1.化學變化的基本特征?
有新物質生成
2.化學變化的關鍵詞（至少5個）
燃燒、腐蝕、變質、釀酒、光合作用、呼吸作用、生銹
3.描述水的構成奧秘
①水是由水分子構成的
②每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成
③水由氫氧元素組成
4.保持水化學性質的微粒是?
水分子
5.科學探究過程中收集證據(jù)包括哪些環(huán)節(jié)?
設計實驗方案、進行實驗
6.固體藥品存放在?粉末狀用什么取用?塊狀固體用什么取用?
廣口瓶/藥匙或紙槽/鑷子
7.酒精燈用什么點燃?如何熄滅?用哪部分加熱?
火柴/燈帽蓋滅/外焰
8.液體加熱的注意事項
液體體積不超過1/3
試管夾夾持在離口1/3處
擦干外壁再加熱，先預熱再加熱
傾斜45°
9.量筒的用途?集氣瓶的用途?
①量度液體的體積
②收集或儲存少量氣體
10.三態(tài)變化中，水分子的情況?
水分子的數(shù)目和大小不變，間隔和排列方式改變
11.分子的基本性質
分子的質量和體積很小；相互間有間隔；總在不停地運動
12.水的天然循環(huán)通過什么實現(xiàn)的?
三態(tài)變化
13.沉降除去哪些雜質?通常加入?作用是?
大顆粒不溶性雜質/明礬/加速泥沙沉降
14.過濾除去哪些雜質?過濾用到的儀器?玻璃棒的作用?
小顆粒不溶性雜質/燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）/引流
15.過濾后濾液渾濁的原因?
濾紙破損、液面高于濾紙、儀器本身不干凈
16.過濾慢的原因?
雜質過多、濾紙未緊貼漏斗內壁
17.除去水中有顏色和異味的雜質通常加入?作用?
活性炭/吸附
18.如何去除可溶性雜質?
蒸餾
19.水中的微生物如何除?屬于什么變化?
殺菌消毒/化學變化
20.硬水和軟水如何區(qū)分?軟水對應的現(xiàn)象?生活中如何降低水的硬度?
肥皂水/泡沫豐富/煮沸
21.舉例說出兩種混合物、兩種純凈物
混合物—空氣、海水、石頭等；
純凈物—氫氣、水、氧氣等
22.電解水過程中，正極---氣體?怎么驗證的?現(xiàn)象?說明氣體的性質?
氧氣、帶火星的木條、木條復燃、助燃性
負極---氣體?怎么驗證的?現(xiàn)象?說明氣體的性質?
氫氣、點燃的火柴、氣體被點燃，火焰呈淡藍色、可燃性
23.化學變化的實質?
破壞舊分子，形成新分子，即原子的重新組合
24.用微觀角度解釋化學變化中一定不變的是?一定改變的是?可能改變的是?
原子的種類和數(shù)目/分子的種類/分子的數(shù)目
25.化學變化中，最小的微粒?
原子
26.電解水文字表達式?氫氣燃燒的文字表達式?
水氫氣+氧氣
氫氣+氧氣→水
27.通過電解水實驗得到的結論是什么?
①電解水生成氫氣和氧氣
②正氧負氫，氫二氧一
③水由氫氧元素組成
28.點燃氫氣前應進行什么操作？
驗純
29.分解反應、化合反應的特點?
一變多、多變一，都是化學反應
30.原子的結構，并注明各微粒的帶電情況
31.原子中的等量關系
質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
32.決定原子種類的是?
質子數(shù)
33.哪些物質是由原子直接構成的?
金屬、稀有氣體、石墨金剛石
34.畫出鈉原子、鎂原子的結構示意圖
35.構成物質的微粒有哪些？各列舉兩例
分子---水和大部分氣體
原子---金屬、金剛石、稀有氣體
離子---氯化鈉、氧化鎂
36.寫出鈉離子、鎂離子、氯離子、硫離子的符號
Na+Mg2+Cl-S2-
37.原子的化學性質由什么決定?
最外層電子數(shù)
38.相對原子質量的定義表達式?
39.一種元素和另外一種元素的區(qū)別
質子數(shù)不同
40.元素符號的意義?Fe這一符號的意義
一種元素，代表這種元素的一個原子
鐵元素、一個鐵原子、鐵
41.元素在地殼中的分布由大到小的順序為？
氧硅鋁鐵鈣
42.列舉生活中常見的溶液？至少5種
糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸飲料
43.溶液的特征
均一、穩(wěn)定
44.溶液的組成
溶質、溶劑
45.溶于水溫度升高的是？降低的是？
氫氧化鈉、硝酸銨
46.汽油去油污的原理？
溶解
47.洗滌劑去油污的原理？
乳化
48.托盤天平稱量藥品時，不能把藥品直接放在托盤里，應如何做？
沒有腐蝕性的---紙片；有腐蝕性的---燒杯中
49.量筒用來量度液體的體積，讀數(shù)時應注意？
視線與凹液面的最低處保持水平
50.在描述飽和溶液的時候，應注意強調哪三點？
一定的溫度；一定量的溶劑；該物質
51.溶液是否飽和的判斷***？
首先看溶液中是否有未溶解的固體,
如果有,則此時的溶液已經(jīng)達到飽和狀態(tài)
如果沒有，再向溶液中加入少量該溶質看是否繼續(xù)溶解
52.飽和溶液如何轉變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>
加入溶劑，改變溫度
53.溶質質量分數(shù)的表達式？
溶質質量分數(shù)=（溶質質量/溶液質量）×100%
54.配制一定溶質質量分數(shù)的溶液基本步驟包括？
計算---稱量---溶解---裝瓶存放
55.配制一定溶質質量分數(shù)的溶液用到哪些儀器？
托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
56.玻璃棒在配制溶液中的作用？
攪拌，加速溶解
57.在配制一定溶質質量分數(shù)的溶液時，導致溶質質量分數(shù)偏小的原因可能有哪些？
藥品不純；量取水時仰視；燒杯或試劑瓶內壁有水；物質和砝碼放反，且使用游碼
58.空氣中含量最多的氣體是？體積分數(shù)是多少？
氮氣；78%
59.空氣中各成分由多到少排序？
氮氣---氧氣---稀有氣體---二氧化碳---其它
60.測定空氣中氧氣含量時，可選用的藥品有哪些？為什么不選擇木炭？
銅粉、紅磷；木炭與氧氣加熱會生成二氧化碳氣體
61.銅粉加熱的文字表達式/現(xiàn)象？
銅+氧氣→氧化銅,紅色粉末變黑
62.氧氣含量測定時，有哪些注意事項？
藥品要充足、裝置要密封、冷卻至室溫再讀數(shù)
63.簡述空氣中各成分分離的簡要過程？該過程屬于什么變化？
通過降溫加壓使空氣液化，然后加熱液態(tài)空氣，利用空氣中各成分的沸點的不同，使其在不同的溫度下氣化，從而將各種氣體分離出來。
物理變化
64.分離空氣能得到哪些氣體？
氮氣、稀有氣體、氧氣
65.氧氣的主要用途？
①供給生物呼吸②支持燃料燃燒
66.氮氣的主要用途？
①生產(chǎn)硝酸和氮肥②延長食品保質期③液氮制冷
67.稀有氣體的主要用途？
①保護氣②電光源
68.記入空氣污染指數(shù)的有哪些物質？
CONO2SO2O3可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物
69.化學式H2O具有哪些含義？
宏觀：①水
②水由氫氧兩種元素組成
微觀：①一個水分子
②一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成
70.化學式Fe具有哪些含義？
宏觀：①鐵②鐵元素
微觀：①一個鐵原子
71.寫出下列化學式中數(shù)字2的意義
2H2O：2指2個水分子2指一個水分子中含有2個氫原子
Mg2+：每個鎂離子帶２個單位的正電荷
CaO：在氧化鈣中，鈣元素表現(xiàn)+2價
72.計算下列物質的化學式量：
H2O---18
CO2---44
Ca(OH)2---74
73.實驗室制取氧氣用到的藥品是什么？
過氧化氫溶液、二氧化錳
74.實驗室制取氧氣使用分液漏斗的優(yōu)點？
控制化學反應速率
75.實驗室可以用什么***收集氧氣？為什么？
向上排空氣法---氧氣的密度比空氣的大，且不與空氣中的成分反應
排水法---氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生反應
76.收集氧氣時，用什么***驗滿？
將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃則滿
77.組裝好裝置后，該同學先向分液漏斗中加入水，然后將導管另一端浸入水中，并打開分液漏斗的活塞，觀察導管口是否有氣泡冒出，該操作的目的是什么？
檢驗裝置氣密性
78.催化劑的特點是什么？
一變：化學反應速率改變（加快或是減慢）
二不變：質量不變、化學性質不變
79.實驗室制取氧氣的化學方程式
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
H2O2
2H2O+O2↑
80.二氧化錳的作用是什么？
催化作用
81.選擇發(fā)生裝置和收集裝置的依據(jù)？
發(fā)生裝置---反應物的狀態(tài)和反應條件
收集裝置---氣體的密度和溶解性
82.實驗室制取氧氣用到的實驗儀器是什么？（列舉三例）
分液漏斗、錐形瓶、集氣瓶、水槽等
83.描述鐵絲在純氧中燃燒的現(xiàn)象
劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體
84.鐵絲在純氧中燃燒的化學方程式
3Fe+2O2
Fe3O4
85.氧化反應的判斷
是否有氧氣參加
86.氧化物的判斷
二中有氧（兩種元素、化合物、有氧元素）
87.收集滿氧氣的集氣瓶為什么要正放在桌面？
氧氣的密度比空氣的大
88.鐵絲燃燒實驗，加水或細沙的目的
防止生成物炸裂集氣瓶
89.實驗室制取氧氣的化學方程式
2H2O2
2H2O+O2↑
甲烷燃燒的方程式：
CH4+2O2
CO2+2H2O
鐵絲在純氧中燃燒的方程式：
3Fe+2O2
Fe3O4
90.燃燒需要滿足的條件是？滅火的原理三條？
物質具有可燃性，可燃物與氧氣充分接觸，溫度達到著火點。
隔絕氧氣，移走可燃物，降低溫度。
91.促進燃燒的***有哪些？
增大氧氣濃度，增大可燃物與氧氣的接觸面積。
92.爆炸發(fā)生的條件？
可燃性氣體或粉塵、爆炸極限、明火、有限的空間
93.三大化石燃料的共同點？
不可再生、混合物、都含有碳氫元素、燃燒生成二氧化碳和水
94.煤的綜合利用包括哪些過程？屬于什么變化？
煤的氣化、焦化和液化。屬于化學變化。
95.化石燃料的燃燒對環(huán)境的影響？
溫室效應
大氣污染：粉塵；產(chǎn)生SO2、氮的氧化物從而造成酸雨；燃燒不充分，一氧化碳污染
96.產(chǎn)生和消耗二氧化碳的主要途徑？
產(chǎn)生：化石燃料的燃燒和生物的呼吸作用。消耗：植物的光合作用。
97.實驗室制取二氧化碳所用藥品：大理石或石灰石和稀鹽酸
制取二氧化碳的化學方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
收集***：向上排空氣法
驗滿***：燃著的木條放在瓶口，熄滅則滿
二氧化碳不能用排水法收集的原因：二氧化碳能溶于水
98.二氧化碳能用于滅火的原因是什么？還有什么其他用途（列兩種）？
二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒。氣體肥料，人工降雨。
99.檢驗二氧化碳的***？原理？
將氣體通入澄清石灰水中，變渾濁則為二氧化碳。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
100.二氧化碳為什么能使紫色石蕊試液變紅？
CO2+H2O=H2CO3
內容來源：網(wǎng)絡，版權歸原作者所有，如涉及版權問題，請及時聯(lián)系我們刪除。
